Gasometría: Visión General Curso formación online

Identificar la importancia de la evaluación de los electrolitos, así como las funciones metabólicas durante las situaciones críticas e identificar las pruebas que permiten a los médicos evaluar estas áreas Identificar los parámetros clave incluídos en la gasometría para evaluar el metabolismo ácido-base y el estado de oxigenación. Identificar los principios básicos del estado de oxigenación. Identificar los principios básicos del metabolismo ácido-base. Bienvenido al módulo de formación online de Gasometría: Visión GeneralAl finalizar este curso, usted podrá: Seleccionar ► para continuar El metabolismo ácido-base se refiere a la capacidad del organismo para mantener la sangre a un pH adecuado, evitando que sea este ni demasiado ácido ni demasiado alcalino. Los trastornos que afectan el metabolismo del ácido-base indican que los sistemas tamponadores de nuestro cuerpo ya no son capaces de mantener el valor del pH de la sangre a un nivel constante. La gasometría permite al médico evaluar si estos cambios se deben a enfermedades respiratorias o metabólicas. pH y pCO2 son los parámetros más importantes de la gasometría. Otros parámetros son: los niveles de bicarbonato y exceso de base, así como los parámetros de oxígeno pO2, sO2 y ctO2. La comprensión de la química y la fisiología del metabolismo del ácido-base le ayudará a entender el significado de los resultados del análisis de gases en sangre normales y anormales. Las principales áreas son: Química del metabolismo ácido-base Ácidos y bases Valor del pH Sistemas tampón Fisiología del metabolismo ácido-base Desarrollo de ácidos Sistemas de tampón de bicarbonato y no bicarbonato de la sangre Revisemos los principios básicos del metabolismo ácido-base. Usted obtendrá más información acerca de las pruebas individuales realizadas en el apartado de Gasometría y en las pruebas rápidas de análisis: Significado clínico. Basado en la definición de Brønstedt, los ácidos son sustancias que liberan protones (H+ o iones de hidrógeno) en solución acuosa y bases (también conocido como álcalis) son sustancias que toman protones. En otras palabras, existe una interacción entre el ácido no disociado (HA) y la base correspondiente (A-) de acuerdo con: HA ⇔ A- + H+ Para los ácidos fuertes, como por ejemplo el HCl, el equilibrio está desplazado hacia el lado derecho, es decir, está fuertemente disociado, mientras que el equilibrio está desplazado hacia el lado izquierdo para los ácidos débiles. Para garantizar la neutralidad eléctrica de la solución durante la disociación, se formarán un número igual de cationes cargados positivamente (H+) que de aniones cargados negativamente (A-) . El equilibrio de la reacción ácida o alcalina de una solución acuosa depende de la concentración de protones libres. El término valor de pH fue introducido con una escala exponencial por Sørensen en 1909. Es una expresión de muy baja concentración de iones H + (pH del latín "potentia hydrogenii"). El valor de pH es el negativo del logaritmo decimal de la concentración de iones hidrógeno (H+). Este cálculo logarìtmico permite expresar las concentraciones entre 100 y 10 -14 mol/L, como valores entre 0 y 14. Por ello, el agua, con una concentración de iones H+ de 0.0000001 ó 10-7 mol/L tendrá un valor de 7 en la escala. En este valor de pH, la concentración de protones es igual a la de los iones hidróxido [OH -] = [H+]. Un valor de pH de 7 se conoce como pH neutro. Las soluciones con un pH  <7 se conocen como ácidos y soluciones con un pH >7 se conocen como bases. Ejemplo de los valores de pH 0.0001 mol H+ /L ≈ pH =4 → solución ácida 0.0000000001 mol H+/L ≈ pH=10 → solución básica o alcalina Cuando se añade un ácido o una base a una solución acuosa, su pH cambia. Sin embargo, si el ácido o la base se añade a una solución tampón, los cambios de pH son mínimos. Dichas mezclas tampón están constituídas por un ácido débil y su sal alcalina correspondiente.Una solución tampón se define como una solución con un pH que cambia sólo ligeramente a pesar de la adición de H+ o iones OH-. Como se muestra en el diagrama, la neutralización del ácido (HA) con la base (A-) en una relación molar de 10:1 hasta 1:10 (parte sombreada) tiene como consecuencia sólo un leve cambio del valor pH: en este ejemplo, el valor pH aumenta de 5 a 7. Las mezclas tampón son de especial importancia en los procesos bioquímicos, ya que dichos procesos se producen generalmente dentro de un rango estrecho de pH. Por ejemplo, el intervalo de pH de la sangre humana se mantiene en un valor constante entre 7,3 y 7,5 mediante sistemas de tamponamiento activos. La capacidad tampón describe la eficacia de un sistema tampón. Un sistema tampón 0,1 molar es capaz de amortiguar, aproximadamente, 5 veces menos que un sistema 0,5 molar. Los sistemas tampón - con el cambio de la relación molar entre el ácido / base (HA / A -) entre 10:1 y 1:10, el valor de pH sólo cambia ligeramente.   La finalidad  del metabolismo ácido-base es mantener el valor del pH. Como resultado de la ingesta de alimentos y su metabolismo, los denominados metabolitos ácidos, tales como lactato y ácido carbónico se acumulan y liberan continuamente protones (H +) . El mantenimiento del valor de pH a un nivel constante es particularmente importante para el organismo. La estructura de las proteínas y de los componentes celulares, la permeabilidad de la membrana celular, así como la acción de las enzimas, dependen de un pH cercano a la neutralidad. Grandes desviaciones en el valor de pH provocan trastornos metabólicos, así como cambios en la permeabilidad de las membranas y en la distribución de electrolitos. Valores de pH arterial por debajo de 7,0 y por encima de 7,8 son incompatibles con la vida. Para mantener las reacciones enzimticas de forma organizada (procesos bioquímicos) y que requieren un determinado valor de pH, existen distintos mecanismos que se ocupan de regular la concentración de los iones H+ (sistemas tampón) dentro de unos límites determinados. La sangre está disponible para esta tarea como un órgano de transporte, tanto de sustancias nutritivas como de residuos. Todos los protones generados se almacenan primero en la sangre y luego se eliminan, principalmente a través de los dos órganos más importantes implicados en la regulación del metabolismo del ácido-base del cuerpo, es decir, los pulmones y los riñones, como se muestra en el diagrama. El ácido más importante en el metabolismo ácido-base es el ácido carbónico. Sin embargo, el ácido carbónico no se mide por sí mismo, sino disociado en dióxido de carbono y agua. El dióxido de carbono se elimina por los pulmones, mientras que los riñones eliminan todos los ácidos no volátiles. La sangre es la responsable de: proveer oxígeno y nutrientes a las células eliminar el  dióxido de carbono regular el metabolismo ácido-base Formación de ácido y el desarrollo de protones Haga clic para Aprender más acerca de los procesos metabólicos responsables de la formación continua de ácidos y el desarrollo de los protones. La cantidad de ácido producida diariamente es de  aproximadamente 20 L de ácido clorhídrico con una concentración de 1 mol/L . Los siguientes procesos metabólicos son los responsables de la continua formación de ácidos y la producción de de protones (H+): Degradación de lípidos y carbohidratos En condiciones normales, el metabolismo de los lípidos (grasas) e hidratos de carbono genera más de 13.000 mmol de dióxido de carbono (CO2) por día. Con una ingesta de alimentos de 3.000 kcal, el número aumenta a más de 25.000 mmol de CO2/día. El CO2 con el agua, reacciona para convertirse en ácido carbónico (H2 CO3) que por la disociación de este último se convierte en iones ( H+) y bicarbonato (HCO3 -). Cetogénesis Los ácidos grasos se descomponen en ácidos acetoacéticos y ácido β-hidroxibutírico, que a pH fisiológico se disocian completamente en acetoacetato y β-hidroxibutirato . Aproximadamente se forman por día 600 mmol de iones H+ durante este proceso. Glucólisis En esta degradación anaeróbica de la glucosa, se forman diariamente unos 1.400 mmoles de ácido láctico, que a  pH fisiológico se disocian  en iones (H+)  e iones (lactato-). Degradación de los aminoácidos sulfúricos y fosfolípidos En la degradación de aminoácidos sulfurados (por ejemplo, metionina y cisteína) y fosfolípidos, se producen aproximadamente 80 mmol de iones (H+) en forma de ácidos no volátiles, que son eliminados en la orina a través de los riñones. Ecuación de Henderson y Hasselbalch Haga clic para Aprender más sobre la ecuación de Henderson-Hasselbalch. La ecuación de Henderson y Hasselbalch permite calcular el pH de la solución amortiguadora o la concentración del ácido y de la base: pH = 6.11 + log [base] / [ácido] o pH = 6.11 + log [riñones] / [pulmones] Por consiguiente, el valor del pH depende de: la función renal (HCO3–) la función pulmonar (pCO2) De la Fisiología a la base matemática de la Sangre Haga clic para ver Desde la fisiología a la base matemática de gasometría arterial, la ecuación de Henderson-Hasselbalch Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_06_03(1).pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_06_03(1).pdfPDF File: El sistema tampón ácido carbónico-bicarbonato, corresponde a la definición clásica de una solución tampón.En este caso se trata de un ácido débil con sus sales, en la que se limita la modificación del pH al mínimo. Además, la importancia principal de este sistema tampón radica en el hecho de que no sólo es capaz de tamponar los iones H+, sino que las concentraciones de los dos componentes del tampón se pueden modificar ampliamente,  independientemente entre sí: CO2 a través de la respiración HCO3– a través del hígado y riñones Aprendamos más sobre de las influencias respiratorias y metabólicas. El dióxido de carbono se convierte en ácido carbónico mediante hidratación. Este proceso está controlado por los pulmones mediante la respiración. Por consiguiente, el ácido carbónico es el factor respiratorio del par tampón. Las modificaciones en la concentración de ácido carbónico pueden aparecer en cuestión de segundos como una reacción a la hiper o hipoventilación. Hipoventilación: La cantidad de CO2 inhalado es menor que la cantidad producida, lo que se traduce en un aumento de la pCO2 (hipercapnia > 46 mm Hg), el valor de pH cae (→ acidosis respiratoria). Hiperventilación: La cantidad de CO2 eliminado es mayor que la cantidad producida, lo que se traduce en una disminución de la pCO2 (hipocapnia, <35 mm Hg), el valor de pH aumenta (→ alcalosis respiratoria). El sistema tampón HCO3– es el factor metabólico. Está controlado  en gran medida, por los riñones. Cualquier trastorno en este órgano se traducirá en una alteración de la capacidad tampón. Metabólicamente, un cambio no puede producirse a la misma velocidad que se alcanza con la vía respiratoria, pudiendo suceder en períodos de horas o días. Los cambios se producen por una tasa de retención modificada, es decir, por la reabsorción tubular de H +, HCO 3 - o de la nueva formación de ácidos orgánicos en el tejido. Como se muestra en el diagrama, el valor de pH en la sangre es dependiente de la relación de HCO 3 - con el correspondiente ácido CO 2. En sujetos sanos, la relación entre la base y el ácido es de aproximadamente de  24 a 1,2 (20:1). El pH con estos "valores normales" es 7.41. pH = 6.11 + log 24/1.2 = 7.41 (a) Si se cambia una de las concentraciones, la relación de 20:1 cambia demasiado, causando un cambio en el valor de pH. Por ejemplo, si la concentración de ácido carbónico se eleva al doble del valor debido a la hipoventilación, es decir, a 2,4 mmol, el pH cambia a 7,11. pH = 6.11 + log 24/2.4 = 7.11 (b) Sin embargo, el mismo valor se obtendría, si el lado metabólico se redujera a la mitad, es decir 12 mmol. pH = 6.11 + log 12/1.2 = 7.11 (c) Del mismo modo, el valor de pH cambia en la dirección opuesta si la cantidad del ácido carbónico (H 2 CO 3) es reducida o la del bicarbonato (HCO 3 -) aumentada pH = 6.11 + log 48/1.2 = 7.71 (d) Debido a su relación recíproca, el par tampón metabólico/respiratorio (HCO 3 - / pCO 2)  puede compensar disfunciones de un lado, llevando a cabo medidas del otro lado. El grupo de "tampones no bicarbonato", que se encuentran principalmente en los eritrocitos, es el responsable de mantener el valor del pH en la sangre en un nivel constante. El tampón de bicarbonato HCO3- representa el 50% de las sustancias tamponantes. La relación de "tampones no bicarbonato" se compone principalmente de la hemoglobina, proteínas (especialmente la albúmina y globulinas) y fosfatos (en las células sanguíneas). Sin embargo, la capacidad de tampón se distribuye de manera diferente: Para HCO3-, la capacidad es del 75%. Para los "tampones no bicarbonato", la capacidad es del 25%, donde la hemoglobina es el 24%, y las proteínas y fosfatos sólo representan el 1%. Con respecto a las observaciones del metabolismo ácido-base, las proteínas y los fosfatos son insignificantes debido a su capacidad tampón pequeño. La hemoglobina, cuya tarea primaria es transportar  gas, requiere su total capacidad tampón completa para el intercambio de gases. Como resultado de ello, no está disponible como un tampón con efecto metabólico. En la tabla, los dos sistemas tampón, bicarbonato y no bicarbonato se incluyen en el término "bases tampón." La concentración total es de 48 mmol / L. De acuerdo con la distribución en la tabla: se asigna el 50% de la concentración de bicarbonato y 50% a la hemoglobina, es decir, 24 mmol / L respectivamente En la sangre, el 98% del oxígeno está enlazado químicamente a la hemoglobina. El oxígeno juega un papel importante con respecto a la vitalidad de todas las células del cuerpo y por lo tanto para la vida del organismo. Basado en la fórmula simplificada, Nutrición + O 2 ⇒ Energía + CO 2 + H 2 O el oxígeno se metaboliza permanentemente  para generar energía (síntesis de ATP), pero no se puede almacenar en el organismo. Por ese motivo, se debe garantizar el suministro continuo en todo momento. Una interrupción del suministro de oxígeno, por ejemplo, como consecuencia de un paro cardíaco o respiratorio que dure entre 5 y 10 minutos puede producir daños irreversibles de los órganos (en particular, daños cerebrales) y causar la muerte. Por otro lado, el exceso de oxígeno puede ser igualmente tóxico  y dañar la membrana endotelial de los pulmones. El suministro de oxígeno depende de: el corazón y la circulación los pulmones el transporte de la sangre (en particular, de las propiedades de transporte de la hemoglobina). En otras palabras, el oxígeno cubre una larga distancia desde la ingestión a las mitocondrias. La curva de disociación de oxígeno (ODC) Haga clic para ver la correlación entre el consumo de oxígeno y el transporte: la curva de disociación de oxígeno (ODC) Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_11_01_Sp.pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_11_01_Sp.pdfPDF File: La respiración externa se refiere al intercambio de gas pulmonar. La función más importante de los pulmones consiste en la absorción de oxígeno del aire inspirado y abastecer al organismo a través de la sangre, que es el órgano de transporte. Al mismo tiempo, el dióxido de carbono producido en el metabolismo recorre el camino inverso, desde la sangre venosa hacia el aire en los pulmones. La respiración interna corresponde al aporte de oxígeno a las células y a la oxidación de los alimentos de acuerdo con C6 H12 O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O El intercambio gaseoso pulmonar consta de las cuatro funciones básicas siguientes: ventilación, perfusión, distribución y difusión. Regulación respiratoria: elevados valores de pCO2 en la sangre arterial conducen a un aumento de la necesidad de inspirar y a una respiración  más profunda. Un valor de pH menor de  7,37 (acidosis) tiene el mismo efecto. Además, la falta de O2 provoca un aumento de la actividad respiratoria, pero más como forma acelerada, que profunda. Inspiración de gas Haga clic para aprender más sobre la inspiración de gas y la ley de Dalton. De acuerdo con el diagnóstico y el tipo disfunción, es posible introducir medidas externas para apoyar al funcionamiento normal, como por ejemplo el aumento de la concentración de O2 del aire inspirado o usar un respirador. Inspiración de gas En la atmósfera hay una mezcla de gas disponible para la respiración espontánea. El aire ambiente contiene aproximadamente un 78% de nitrógeno y un 21% de oxígeno, además de cantidades bajas de CO2 y otros gases, sobretodo gases nobles . En la presión del aire (1 atm. = 760 mmHg) a cada uno de los gases le corresponde repectivamente una presión según su porcentaje volumétrico. Esta presión proporcional se denomina presión parcial (p) y es igual al producto de la presión total de gas por la fracción  volumétrica del gas (ley de Dalton): Ley de Dalton: La presión parcial = (% en la mezcla de gas/100 ) x 760 Ejemplo: PO2 = 21% (= 0,21) x 760 = 160 mmHg/21.17kPa Funciones de intercambio gaseoso pulmonar Haga clic en iniciar para aprender más sobre intercambio gaseoso pulmonar. Tab TitleTextVentilación La ventilación (la ventilación de los alvéolos) se refiere al transporte de oxígeno basado en el flujo de gas a las zonas con una presión inferior a la atmósfera en los alvéolos pulmonares. La diferencia de presión es el resultado de la ampliación y la reducción periódica de la cavidad torácica causada por la contracción del diafragma y la musculatura intercostal y abdominal. Un importante gradiente en la presión parcial de oxígeno se produce en la ruta a los alvéolos, reduciéndolo de160 mmHg en aire a 100 mmHg en la región alveolar. Esta reducción esta causada por la humedad relativa del aire inspirado a su paso por la nariz y los bronquios que sirve para proteger los alvéolos de la desecación (la presión de vapor de agua (47 mmHg a 37° C) no depende de la presión total, sino sólo de la temperatura). pO2 traqueal = (760 - 47 mmHg) x 0,21 = 150 mmHg Además, se ventila el conocido espacio muerto (área nasal, boca, faringe, tráquea, árbol bronquial y bronquios terminales) en el que no hay ningún intercambio de gas. El aire inspirado se mezcla con la capacidad residual funcional contenida en los pulmones, dando como resultado dos consecuencias importantes: la presión en los alvéolos es en gran parte constante (pO2 = 100 mmHg y pCO2 = 40 mmHg). la temperatura de la sangre se mantiene constante debido a la dilatación y el efecto de mezcla. El pCO2 es el parámetro más importante del centro respiratorio, a través de quimioreceptores en la pared de la aorta y de la carótida.  PerfusiónPerfusión (Irrigación sanguinea del pulmón): Para que el intercambio de gases sea óptimo, el pulmón debe recibir una irrigación sanguínea adecuada. En un estado de reposo, se renuevan 5 L de aire alveolar por minuto mediante la ventilación; al mismo tiempo, circulan 5 L de sangre a través de los pulmones (gasto cardíaco). En este caso ideal, la proporción de ventilación-perfusión (VPR) oscila desde 0,8 hasta 1,0 (5/5). Durante el ejercicio, la ventilación aumenta más rápido (hasta 20 veces) que la perfusión (hasta 5 veces); el VPR aumenta hasta 4 veces.DistribuciónEste concepto incluye a la ventilación y a la perfusión que están coordinados entre sí. La  relación irigación sanguínea-ventilación (VPR) de 0,8 a 1,0  se aplica a todo el pulmón y es es válido para todos los segmentos pulmonares incluyendo a los alvéolos individuales. Sin embargo, se producen diferentes proporciones de distribución en los diferentes segmentos pulmonares,  incluso en condiciones normales, y consecuentemente la VPR varía. Por ejemplo, podría darse que ciertas regiones del pulmón estén menos ventiladas, mientras que la perfusión (irrigación sanguínea) no se redujera (deterioro de la distribución de la ventilación). Por otro lado, la distribución irregular de la sangre en el pulmón es posible, mientras que la ventilación no se altera (deterioro de distribución circulatoria).Difusión Difusión es el movimiento de las moléculas en virtud de su energía  cinética que depende de la temperatura a lo largo de un geadiente de concentración. Este gradiente de concentración se produce entre los alvéolos y la sangre venosa: Las diferencias de presión parcial de oxígeno (D= 60 mmHg) y dióxido de carbono (D = 6 mmHg) son las fuerzas impulsoras para el intercambio pulmonar de gases. El trayecto de difusión (epitelio alveolar - intersticio - endotelio capilar - plasma - membrana de los eritrocitos) es de aproximadamente 1 mm. Para equilibrar la leve diferencia de presión parcial, el dióxido de carbono puede superar el trayecto de difusión 23 veces más fácil en comparación con el oxígeno (mayor conductividad de difusión). En consecuencia, los gases de respiración  son transportados  por convección a través de largas distancias ( ventilación, circulación) y por difusión en delgadas superficies ( gas/líquido en el caso de los alvéolos y sangre/tejido en la periferia).   Composición y propiedades de la hemoglobina La principal responsabilidad de la sangre como un sistema de transporte consiste en el suministro a todas las células y tejidos del cuerpo de oxígeno y la eliminación simultánea de dióxido de carbono como producto metabólico. En la sangre, el 98% de oxígeno está enlazado químicamente a la hemoglobina. La molécula de hemoglobina (Hb) está compuesta por  cuatro cadenas proteicas (2 cadenas α y 2 cadenas β) con un componente pigmentario cada una de ellas (grupo hemo). El ion de hierro bivalente en el grupo hemo es relevante para el transporte del oxígeno. Una molécula de oxígeno es absorbida en los capilares pulmonares. Como resultado, 1 mol de Hb es capaz de unirse a 4 moléculas de oxígeno. El proceso de absorción de oxígeno se conoce como oxigenación y el producto como la oxihemoglobina (O 2 Hb). Por el contrario, la desoxigenación da lugar a la desoxihemoglobina (HHb). Un protón (H +) se absorbe de forma reversible en el sitio de unión libre de la molécula de Hb. El término "oxigenación" indica que la absorción de O 2 se lleva a cabo sin un cambio en los números de oxidación, es decir, el hierro permanece bivalente y el oxígeno se mantiene a nivel de oxidación "0". HHb      +      4 O 2       ⇔         Hb (O 2)4 Desoxihemoglobina         Oxihemoglobina La capacidad de enlace de la hemoglobina con el oxígeno se describe por medio del número de Hüfner y asciende a 1,34 ml de O 2 por g de Hb (en la práctica, el valor teórico de 1,39 nunca se alcanza, debido a la presencia de hemoglobinas no oxigenables). Para una concentración de hemoglobina de 15 g / dl, es de 20 ml de O 2 por cada 100 ml de sangre. Un máximo de 1 L de oxígeno puede ser transportado con un volumen de sangre de 5 L. La capacidad de unión de oxígeno de la hemoglobina depende del pH, pCO 2, pO 2, de los metabolitos 2,3-difosfoglicerato (DFG) en eritrocitos y de la temperatura (véase la curva de disociación de oxígeno). Además, la hemoglobina es capaz de unirse a una parte del dióxido de carbono que se genera en el metabolismo celular y de liberarlo de nuevo en los pulmones. En consecuencia, la hemoglobina tiene un papel central en la cadena de transporte de gases respiratorios y es un ejemplar proveedor de energía que elimina inmediatamente el producto de desecho acumulado. Ilustración de la estructura de la hemoglobina. Cada una de las  4 cadenas proteicas contiene un grupo hemo de 4 anillos pirrólicos y un ion de hierro (II) central.   El análisis de hemoglobina proporciona información importante para la evaluación de la función del sistema de transporte de oxígeno. El requisito para determinar los niveles de hemoglobina conduce al desarrollo de varios métodos para concentrar los tipos de hemoglobina, hemoglobina total y dishemoglobinas. La capacidad de la hemoglobina y por tanto, la capacidad de transporte de oxígeno se ve alterada por la presencia de dishemoglobinas y toxinas. La hemoglobina humana consiste en: 97-98% de HbA1 (2 cademas α y 2 cadenas β) < 3% de HbA2 (2 cadenas α y 2 cadenas Δ) <1% de HbF (2 cadenas α y 2 cadenas γ) y reacciona con diversas sustancias para convertirse en complejos o fracciones. Las Dishemoglobinas deterioran la capacidad de unión de oxígeno. Usted aprenderá más sobre derivados de la hemoglobina en el módulo de formación on line Gasometría: Significado clínico Derivados de la hemoglobina Haga clic en iniciar para obtener una breve descripción de los tipos de fracciones de hemoglobina. Tab TitleTextO2HbOxihemoglobina El proceso de asociación con el oxígeno se conoce como la oxigenación y su producto como oxihemoglobina (O2Hb).HHbDeoxihemoglobina La desoxigenación da lugar a la deoxihemoglobina (HHb). Un protón (H+) se absorbe de forma reversible al sitio de unión libre de la molécula de hemoglobina.HbFHemoglobina fetal Hasta el 3er mes de embarazo, los embriones tienen casi el 100% de la hemoglobina fetal (HbF), mientras que en un bebé de cinco meses,  sólo el 10%. La afinidad por el oxígeno de la HbF es mayor en comparación con la HbA1 que se encuentra en la sangre de los adultos.MetHbMetahemoglobina Además de la oxigenación, la oxidación del hierro (Fe + +) con el hierro (Fe + + +) también es posible, y como resultado, está la llamada metahemoglobina (MetHb) que no está disponible para el transporte de oxígeno. El contenido de metahemoglobina en la sangre humana es normalmente muy pequeña (aproximadamente 1%); la exposición a ciertas toxinas y medicamentos o ciertas enfermedades pueden causar cianosis o hipoxemia.COHbCarboxihemoglobina El monóxido de carbono está unido a la hemoglobina en la misma posición que la molécula de oxígeno para formar carboxihemoglobina (COHb). Sin embargo, la afinidad de monóxido de carbono a la hemoglobina es mayor que la del oxígeno. Al inhalar una mezcla de gases que contienen CO además de O2, la formación de oxi- y carboxihemoglobina depende de la relación de las presiones parciales de ambos gases según: COHb/O2Hb = M x pCO/pO2 donde M = 300 (según Haldane), lo que significa que la afinidad del CO de la Hb es 300 veces mayor en comparación con el O 2. CO unido a la hemoglobina se libera de la unión de hemoglobina mucho más lento en comparación con O 2. La afinidad de CO es dependiente del pH y tiene un pico a pH 7,35. La intoxicación por monóxido de carbono es muy peligroso porque el CO es inodoro y los primeros síntomas tales como dolor de cabeza, náuseas y mareos son inespecíficos. Tan poco como el 0,5% del monóxido de carbono en el aire circundante (aire de inspiración) pueden bloquear el 90% de la hemoglobina para el transporte de oxígeno. Los siguientes parámetros de la gasometría están disponibles para evaluar el suministro de oxígeno  y por lo tanto el funcionamiento óptimo del organismo: pO 2 (presión parcial de oxígeno, indicador para la absorción de oxígeno en los pulmones) sO 2 (saturación de oxígeno, indicador de transporte de oxígeno) ctO 2 (concentración total  de oxígeno, indicador de suministro de oxígeno) determinación de los derivados de la hemoglobina (indicador de la afinidad de la hemoglobina / oxígeno de los tejidos): oxihemoglobina, deoxihemoglobina, carboxihemoglobina y metahemoglobina. Usted aprenderá más sobre cada una de estas pruebas en el módulo de formación online Gasometría: Significado Clínico . En situaciones que amenazan la vida, además de pedir un análisis de gases en sangre para evaluar de inmediato el metabolismo ácido-base del paciente y el estado de oxigenación, el médico también solicita pruebas para evaluar con rapidez las funciones electrolíticas y metabólicas del paciente. Tendremos una visión general de estas áreas. Usted aprenderá más acerca de las pruebas individuales desarrolladas en el módulo de formación on line Gasometría: Significado Clínico . La distribución de los electrolitos en el cuerpo y por lo tanto su concentración (osmolaridad en [mmol / L] o la osmolalidad en [mmol / Kg]) forma un delicado equilibrio que es crucial para muchos mecanismos de control biológico, la inducción de las actividades enzimáticas, transmisión de los potenciales de acción a través de las fibras nerviosas, etc.. Los metabolismos de los electrolitos y del agua están intrínsecamente ligados. Na +, Cl - y HCO 3 - son más frecuentes en el líquido extracelular (plasma sanguíneo y el líquido intersticial) K +, fosfato de hidrógeno y proteínas son más prevalentes en el fluido intracelular. El metabolismo de los electrolitos y del agua puede verse afectado de forma peligrosa para la vida por diversas enfermedades. Generalmente, el déficit hídrico causa deshidratación y el exceso de agua causa hiperhidratación. El ión Na+ es el ión con mayor concentración en el cuerpo humano y consecuentemente es el ión con mayor efecto. Metabolismo deteriorado de electrólitos Haga clic para Aprender más sobre el metabolismo deteriorado de electrolitos con respecto a la concentración de sodio y agua. El ión sodio es el que se encuentra en el organismo a mayor concentración, y en consecuencia, sus variaciones de concentración generan un mayor efecto. Dependiendo de la pérdida o exceso de iones sodio, las alteraciones se dividen en tres tipos : Trastorno isotónico la osmolaridad es normal (tanto la pérdida como el exceso de sodio y de agua están equilibrados).   Trastornos hipotónicos causan osmolaridad leve (la concentración de sodio disminuye en comparación con el suministro de agua disponible).   Trastornos hipertónicas causan un aumento de la osmolaridad (la concentración de sodio aumenta en comparación con el suministro de agua disponible). Concentraciones de electrolitos Haga clic para ver las concentraciones de electrolitos Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_18_03_SP.pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_18_03_SP.pdfPDF File: Electrólitos Haga clic para ver la distribución de electrolitos y agua en el cuerpo humano Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_18_02_SP.pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_18_02_SP.pdfPDF File: Los hidratos de carbono, grasas y proteínas son los tres nutrientes más importantes que ingerimos en nuestra dieta. Son los proveedores de energía principal y componentes fundamentales para el organismo. La mitad del consumo de energía, en caso de trabajo leve, está dada por los hidratos de carbono. Su digestión (descomposición en moléculas de glúcidos simples)  ya comienza en la boca con la ayuda de Ptialina (comúnmente conocido como la enzima salival), una enzima producida por las glándulas salivares. Esas sustancias metabólicamente convertidas se denominan metabolitos. Incluyen los productos intermedios del metabolismo o compuestos sintetizados por el organismo. Uno de estos metabolitos es la glucosa, la fuente de energía más importante del grupo de hidratos de carbono. Es generada durante la ruptura enzimática de carbohidratos más complejos y reabsorbida en el intestino delgado. Desde aquí, son posibles tres vías metabólicas básicas: Si la energía no se requiere inmediatamente, la glucosa puede almacenarse en el hígado y la musculatura como glucógeno. Además, la glucosa se puede convertir en otros azúcares o en productos intermedios relacionados con el metabolismo de los ácidos grasos, en  triglicéridos y también en la formación de aminoácidos. El lactato es la sal de ácido láctico y es un producto final del metabolismo de la glucosa. Glucólisis Haga clic para aprender más sobre la glucólisis. Para su función clave en el metabolismo energético del cuerpo humano, la glucosa es degradada. Glucólisis aeróbica La degradación oxidativa de la glucosa se desarrolla en condiciones aerobias, produciendo energía y dióxido de carbono y agua: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energía (ATP 36 mol) Glucólisis anaeróbica También existe una vía alternativa de  degradación en condiciones anaeróbicas que  genera lactato y una una cantidada de energía mucho menor: C6H12O6 → 2 C3H6O3 + energía (ATP 2 mol) C3H6O3 ⇔ C3H5O3- + H+ La glucólisis anaerobia representa el suministro de energía principal de las células y los tejidos, que en condiciones anaeóbicas requiere de grandes cantidades de energía (musculatura esquelética) o que el suministro de oxígeno que recibe es escaso (retina, cartílago). La glucólisis es especialmente importante para los eritrocitos, por que carecen de los orgánulos celulares (mitocondrias) necesarias para la  produccción de energía.   Lactato Haga clic para ver lactato: Bioquímica, fisiología y Fisiopatología Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_19_03_SP.pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_19_03_SP.pdfPDF File: Glucosa Haga clic para ver la glucosa: Bioquímica, fisiología y Fisiopatología Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_19_02_SP.pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_19_02_SP.pdfPDF File: Bilirrubina total en recién nacidos Haga clic para ver la bilirrubina total en los recién nacidos: Bioquímica, Fisiología y Fisiopatología Instructions:Flash File:/content/generator/Course_90015008/BG_OV_19_04_SP.pdfHTML5 File:/content/generator/Course_90008764/BG_OV_19_04_SP.pdfPDF File: